初中化学教案[优选]

初中化学教案[优选]

　　作为一位杰出的老师，常常要根据教学需要编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？下面是小编收集整理的初中化学教案，欢迎阅读与收藏。

初中化学教案1

　　一 、指导思想

　　新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

　　二、教材分析

　　本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

　　三、学生情况分析

　　学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

　　四、教学目标

　　【知识与技能】

　　1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

　　2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

　　【过程与方法】

　　1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

　　【情感态度与价值观】

　　1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

　　3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

　　五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

　　教学难点：微观解释质量守恒定律

　　六、教学方法

　　讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

　　七、教学策略

　　1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

　　2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

　　3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的`设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

　　八、教学准备：

　　仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

　　药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒体课件：动画

　　九、教学流程：

　　总结演示

　　十、教学过程：

　　教师活动 学生活动 教学意图

　　【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

　　提问：这是什么？

　　解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

　　追问：它发生了什么变化？

　　【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

　　【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

　　学生观察并回答--牛奶

　　化学变化

　　同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

　　学生大胆猜想与假设：

　　1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

　　2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

　　3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

　　学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

　　2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

　　过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程

　　 【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。

　　【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

　　实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

　　反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。

　　称量记录：

　　反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

　　初步学习定量研究问题的方法。

　　培养学生观察能力和记录实验的方法。

　　【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索

　　【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

　　反应名称 实验现象 反应后

　　质量和 结论

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分组：把学生分成三组

　　1：设计方案

　　2：实验探究

　　3：汇报结果

　　结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

　　带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

　　1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

　　2：能积极分工、协作、观察并记录。

　　3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

　　４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

　　2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

　　4：初步形成科学探究能力

　　5：培养学生严谨的治学态度

　　【板书】一、质量守恒定律

　　1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

　　教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

　　【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

　　阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

　　把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

　　【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

　　思考

　　【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

　　师生交流： 实验记录：

　　反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

　　【板书】2、几点说明：

　　（1）参加化学反应

　　（2）总质量（沉淀或气体）

　　（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

　　学

　　【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

　　过 【多媒体课件】

　　电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

　　学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

　　【板书】二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目和质量均不改变。

　　（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

　　【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

　　程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

　　布置作业：

　　（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克

　　（中）在反应

　　3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。

　　（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

　　课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

　　开拓学生视野

　　板书设计：

　　第三节 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律内容：

　　参加化学反应的各物质质量总和

　　等于反应后生的各物质质量总和

　　二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目、质量均不变

　　三、质量守恒定律的应用：

　　十一、教学反思：

　　《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

　　第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

　　第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

　　第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

　　现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。

初中化学教案2

　　［教学目标］

　　1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

　　2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、之间的关系。

　　3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　［教学重点］

　　物质的量及其单位

　　［教学难点］

　　物质的量有关计算

　　［教具准备］

　　多媒体

　　[教学方法]

　　类比法、问题引导、讲授法、讨论法等

　　[教学过程]

　　1、创设情景，引入课题

　　由于本节内容对于学生来说比较陌生、抽象、难懂，根据加涅的观点，在教学过程中教师要注意一些教学事项如引起学生注意及唤起旧有经验，为了激发学生学习的兴趣，在新课一开始，给出一些图片，生活中的计数现象，在愉悦的情绪中进入新课的学习，消除学习概念的恐惧感。

　　[设计目的]类比生活中的现象，消除接受新知识的陌生感，为后续知识学习做铺垫。

　　[问题1]生活中我们要对宏观物质进行计数，微观粒子我们有必要进行计数吗？

　　[分析]通过2H2+O2==2H2O得到一瓶水（500ml）怎样选取才能让H2和O2恰好反应而不浪费呢？

　　[学生回答]可以根据质量进行计算

　　[追问]55.6克氢气中含有的氢分子是多少呢？444.4克氧气中含有的氧分子数又是多少呢？它们的个数比为2：1吗？我们希望对微观粒子进行计数。

　　[设计目的]通过实际问题激发学生进一步探究的`欲望，并引出下一问题。

　　[问题2]微观粒子比较小如何数？

　　[展示图片]生活中对宏观物体的计数方法。知道可以“一包、一包”的数。

　　[激疑]选多少为“一包”呢？

　　10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

　　[引入]很大很大数目为“一包”————摩尔

　　[设计目的]类比生活，明确化学研究和生活是联系的，培养兴趣。

　　[追问]1摩尔微粒多少个？

　　摩尔：0.012kg 12C中所含的原子数目为1摩尔。

　　——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。

　　[计算]0.012千克12C中所含的原子数目。

　　[学生代表板演]

　　[引入]阿伏伽德罗常数

　　[情境对话]一瓶水的质量是多少克？500克；今天的温度是多少？25摄氏度。

　　[设计目的]通过情景对话类比学生很容易弄明白物质的量和摩尔的关系。

　　[激疑]如果回答X摩尔，我们应该怎么问呢？

　　[引入]物质的量

　　[概念理解]判断下列叙述是否正确

　　1、摩尔是七个基本物理量之一。

　　2、摩尔是物质的质量单位。

　　3、摩尔是物质的数量单位。

　　[讨论]能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？

　　物质的量所表示的对象是什么？

　　[归纳板书]

　　一、物质的量

　　1）物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。

　　2）1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

　　3）1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

　　4）使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

　　[练习1]判断下列说法是否正确

　　1、1mol苹果

　　2、1mol. O

　　3、1mol.花粉

　　4、1molH2O

　　5、1mol钠元素

　　6、1molNa2Cl

　　7、1mol.氢

　　[设计目的]检测并加深学生对概念的理解。

　　[练习2]

　　1、1mol H2SO4中含有xx个硫酸分子

　　2、2mol H2O中含氧原子xx个。

　　3、0.5mol NaOH中含Na+ xx个。

　　4、2NA个H2是mol。

　　[学生归纳]物质的量（n）与微粒数（N）之间的关系

初中化学教案3

　　一、教学目标：

　　1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，及两种状态的相互转化；

　　2、简单认识溶解度曲线。

　　二、教学重难点：

　　重点：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义；

　　难点：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

　　三、教学用品：

　　教学设备：投影仪

　　仪器及用品：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、酒精灯、量筒、胶头滴管

　　药品：氯化钠、硝酸钾

　　四、教学过程：

　　【回顾旧知】

　　1、什么是溶液？

　　2、溶液的三大特征？

　　解释溶液形成的微观过程，加入的氯化钠越多，溶液越咸。

　　【提问1】那么氯化钠能不能无限溶解呢？

　　【提问2】如果不能，能溶解多少呢？

　　【实验】

　　分组实验：教师与学生对比做实验。

　　教师组：20mL水中加入5g氯化钠，（溶解），再加入5g氯化钠，（未全部溶解）【导出少量饱和氯化钠溶液备用】

　　学生组：20mL水中加入5g硝酸钾，（溶解），再加入5g硝酸钾，（未全部溶解）

　　【提问1】你能得到什么结论呢？

　　【回答】物质不能无限溶解在水中

　　【解释】类比解释：同学们吃到不能再吃的时候，会说自己“吃饱了”，这两杯水中都不能再继续溶解，我们就说现在的溶液状态是“饱和溶液”

　　【板书】饱和溶液的定义

　　【提问2】那么物质的溶解受什么因素的影响呢？或者说，你能想出什么办法使未完全溶解的固体继续溶解呢？

　　【回答】加水；加热

　　【实验】氯化钠的烧杯：加水搅拌，剩余固体全部溶解。

　　硝酸钾的烧杯：加热，剩余固体全部溶解。

　　【结论】溶液的状态受到温度和溶剂的量的影响，因此，我们再来回顾一遍饱和溶液的定义，看看我标出重点的地方“一定温度”“一定量的溶剂”

　　【提问】那么没有溶解的部分属不属于饱和溶液的组份呢？

　　【回答】不属于。

　　同理概括不饱和溶液的'概念。

　　【练习】

　　【技巧提取】当有固体未溶解时，溶液一定是饱和状态。

　　【提问】氯化钠的饱和溶液能否溶解其他物质呢？

　　【实验】向之前取出的氯化钠饱和溶液中加入少量硫酸铜固体，溶液变成蓝色。

　　【结论】氯化钠的饱和溶液还能溶解其他物质。

　　【提示】一个溶液中可能出现多种溶质，且针对某些溶质可能是饱和，针对其他溶质可能不饱和，因此我们应当说清楚，一杯溶液到底是什么溶质的饱和溶液。

　　【过渡】学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，那么这两种状态之间能否相互转化呢？

　　【引导】回顾刚刚氯化钠和硝酸钾的饱和溶液是如何将未溶解的固体溶解的？得出以下转化关系图。

　　简单认识溶解度曲线，横纵坐标的讲解，点的意义的讲解。

　　以硝酸钾的溶解度曲线为例，借助溶解度曲线再次讲解两种溶液状态之间的转化方法。

　　概括总结最可靠的方法：增加溶质或增加溶剂。

　　【小结】

初中化学教案4

　　教学工具

　　多媒体、仪器（试管、药匙、胶头滴管）、药品（碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水）

　　教学资源

　　PPT课件，动画

　　教学目标

　　（1）认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

　　（2）理解溶液、溶质、溶剂的概念。

　　（3）认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。

　　（4）了解溶液在生产、生活中的重要作用。

　　教学重难点

　　重点：溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系

　　难点：从微观角度理解溶液的形成

　　教学方法

　　实验探究和讲授相结合

　　教学过程

　　环节一：引入新课

　　【引入】每个学生面前都有两瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是盐水。

　　【投影】展示饮料图片

　　【讲述】这些液体其实都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的？这节课我们来学习《溶液的形成》。 【家庭小实验】课前学生准备好糖水和盐水。

　　由学生的`生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情。

　　环节二：探究溶液的形成、定义和特征

　　【提问】你们的糖水溶液是怎么得到的？

　　【提问】在搅拌的过程中，你观察到了什么现象？

　　【提问】哦，蔗糖“消失”了，那是不是说蔗糖“不翼而飞”了？

　　【提问】你怎么证明蔗糖的存在？

　　【提问】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那为什么我们肉眼看不到了？

　　【过渡】那如何从微观的角度来理解蔗糖溶解于水的过程呢？

　　【动画】蔗糖在水中的溶解

　　【讲述】盐水的形成过程是类似的，但稍有不同。请大家观看动画，来总结一下区别在哪里？

　　【动画】氯化钠在水中的溶解

　　【指导】学生阅读教材26页

　　【回答】将糖放入水中，然后用筷子搅拌，就形成了糖水。

　　【回答】蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。

　　【回答】不是的，糖还在水中。

　　【回答】我可以喝一口（学生打开瓶盖，喝了一口糖水），这瓶水是甜的，说明蔗糖还在水里。

　　【回答】之所以看不到蔗糖颗粒，是因为它在水中分散开来了。

　　【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以钠离子和氯离子形式均匀地分散在水中。

　　【过渡】我们已经知道了溶液形成的微观本质，接下来请思考以下问题：

　　（1）糖水是纯净物还是混合物？瓶子里都有什么物质？各自起到了什么作用？

　　（2）糖水每一部分的甜度一样吗？

　　（3）配置好的糖水，外界条件不变时，蔗糖和水能分开吗？

　　【提问】根据以上问题，请讨论总结出溶液的概念。

　　【板书】概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

　　【提问】这个定义中的关键词有哪些？

　　【讲解】从类别上讲，溶液是混合物。

　　溶液不能从字面上来理解，它不一定是液体，可以是气体或固体。

　　【提问】溶液具有什么样的特征？

　　【讲解】均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

　　稳定性：外界条件 (温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

　　【提问】溶液由几部分组成？

　　【讲解】溶液由溶质和溶剂组成。

　　溶质：被溶解的物质（可以有多种）

　　溶剂：能溶解其他物质的物质（只能是一种）

　　溶液的质量=溶质的的质量+溶剂的质量

　　【提问】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？

　　环节三：探究影响物质溶解性的因素

　　教师活动 学生活动 设计意图

　　【过渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶剂。

　　【演示实验】高锰酸钾和碘分别溶于在水和汽油中

　　【提问】根据以上实验，你可以得出什么结论？

　　【讨论，总结】

　　1、不同物质在同一溶剂中溶解性不同。

　　2、同种物质在不同溶剂中溶解性也不同。

　　环节四：探究乙醇是否溶于水

　　【过渡】以上接触的溶液，溶质几乎都是固体，那溶质可以为液体或者气体吗？

　　【演示实验】乙醇溶解在水中

　　【提问】乙醇溶液中，溶质是乙醇，是液体。请举出溶质为气体的溶液。

　　【回答】稀盐酸，溶质是气体氯化氢。

　　环节五： 溶液中溶质和溶剂的确定

　　【过渡】对于溶液，我们如何确认谁是溶质，谁是溶剂呢？

　　【讲解】1、根据物质状态确定

　　2、根据溶液名称确定

　　溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液。

　　【作业】家庭小实验—清洗餐具 回答，略。 让学生体会学习溶液的现实意义。

　　为下节课讲解乳化现象做准备。

初中化学教案5

　　[知识目标]

　　1．常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。

　　2． 通过对水资源的了解，使学生初步懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。

　　[能力目标]

　　1．培养学生的新闻记者能力，自学能力。

　　2．培养学生的观察能力，思维能力。

　　[教材分析]

　　教材内容主要分为三部分，第一部分说明水在自然界的存在。第二部分描述水在工农业生产中的应用。第三部分说明了保护水资源的重要性。本节内容是培养学生各种能力的好教材。

　　[教学重点]

　　节约用水，防止水污染

　　[教学方法]

　　自学辅导法

　　[课时安排]

　　一课时

　　[教学过程]

　　【引入】人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。

　　【阅读】请结合下列问题阅读课本第44页—第47页：

　　⑴自然界中的水分布状况如何？淡水资源有多少？

　　⑵水在工农业生产中有哪些用途？

　　⑶水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？

　　【板书】

　　第一节 水

　　一、水在自然界的存在

　　【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题⑴

　　【小结】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球表面积的3/4。虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%。

　　【板书】

　　1．主要存在于江河、湖泊、海洋，约占了地球表面积的3/4。

　　2．在人体和动、植物体内也都存在有大量的水。

　　3．在地层和大气里也存在有许多的水。

　　【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？

　　【讲述】我国的淡水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第五位。但我国人口众多，人均水的占有量仅为世界人均占有量的25%，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。

　　【板书】

　　二、水与工农业及日常生活

　　【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解，说说水有哪些用途？

　　【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水，洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。

　　设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？

　　【板书】

　　三、保护水资源

　　【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、废气、废渣，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的'社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的危害以及怎样防治这些污染。

　　【板书】

　　1．水污染的形成

　　⑴工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）

　　⑵农业生产中过量使用化肥和农药

　　⑶生活污水

　　2．水污染的危害

　　⑴可以使人生病、中毒甚至死亡

　　⑵破坏生态环境

　　3．水污染的防治

　　⑴工业上控制“三废”进入水体

　　⑵农业上合理使用农药和化肥，提倡节水农业

　　⑶生活上合理用水

　　⑷增强环保意识

　　【课堂练习】

　　1．下列说法中错误的是 （ ）

　　A.淡水在自然界分布很方，约占地球表面积的3/4

　　B.动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用

　　C.凡是无色透明的水都是可饮用水

　　D.水不是无穷无尽的，因此要节约用水

　　2．下列说法中正确的是 （ ）

　　A.无色透明的液体都是水

　　B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染

　　C.有些地区流行甲状腺 肿大病和龋齿病，原因是饮用水中缺少碘和氟元素

　　D.热电厂和工业冷却水，不会造成水污染

　　3．下列说法正确的是 （ ）

　　A.无色透明的水都是纯净物

　　B.冰、水共存物是混合物

　　C.水资源是取之不尽用之不竭的

　　D.工农业生产中常利用水来溶解物质

　　4．我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的25%。世界人均占有量为10520立方米，我国则为______立方米。

　　5．水在自然界分布分很广，约占地球表面积的____，但地面淡水仅约占总水量的____。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的_____。

　　6．工业生产中______、______、______和生活______的任意排放，农业生产中施用的______、______随水流入河中，都会使水受到污染。

　　7．如果一个水龙头每秒滴水2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏掉多少升水？

　　8．某工厂每天排出20吨水，其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水，该工厂每天将造成多少吨清水被污染？

初中化学教案6

　　教学目标

　　1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

　　2、氧化反应是指物质与氧气发生化学反应的过程。在氧化反应中，物质失去电子并与氧气结合形成氧化物。这类反应通常会伴随着能量的释放，例如燃烧和腐蚀等。判断一个反应是否属于氧化反应可以通过观察反应物中原子的氧化态变化来确定。如果某元素的氧化态增加，说明该反应是氧化反应。氧气是一种非常重要的气体，在许多生活和工业领域都有广泛的应用。氧气广泛用于呼吸设备、医疗治疗、气焊切割等，同时也是许多火焰的燃烧所需要的氧化剂。

　　能力培养：

　　培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

　　科学思想：

　　使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

　　科学品质：

　　通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

　　科学方法：

　　通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。

　　重点、难点：

　　化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[引入]我们已经探索了氧气的特性，尤其是通过实验深入研究了它的化学反应性。

　　[提问]

　　1 、请说出氧气能与哪些物质发生化学反应

　　2、请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式

　　碳+氧气二氧化碳

　　硫+氧气二氧化硫

　　磷+氧气五氧化二磷

　　铁+氧气四氧化三铁

　　倾听、回忆

　　回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应

　　复习旧知识

　　为获取新的知识伤脑筋铺垫。

　　考察学生对文字表达式的掌握情况。

　　[引言]除了常见的元素如碳、硫、磷和铁，一些常见物质中的蜡烛也能与氧气发生反应。

　　[演示]蜡烛在氧气中燃烧

　　[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥

　　点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。

　　将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象

　　反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象

　　反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化

　　倾听

　　观察并记录

　　反应前容器内没有水，点燃的蜡烛在空气中产生黄色火焰，当将蜡烛放入含氧气的环境中时，火焰变为白色并释放出热量。反应完成后，石灰水变得浑浊。

　　激发兴趣。

　　培养学生的观察能力。

　　[讨论题]

　　1 、为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的

　　2 、石灰水变浑浊说明了什么问题？

　　3 、怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式

　　蜡烛+氧气

　　二氧化碳+水

　　讨论并回答：

　　1、因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。

　　2、说明有二氧化碳生成

　　培养学生的.分析能力，进行思维能力的训练，并帮助他们掌握科学学习方法。

　　巩固文字表达式的写法。

　　[问题探讨]通过对碳、硫、磷、铁与氧气反应的文本表达式进行分析，我们发现反应物和生成物具有以下共同特点。

　　1、反应物的种类：碳、硫、磷、铁都属于化学元素，它们在自然界中以纯元素的形式存在。这意味着它们在化学反应中作为单质参与其中。

　　2、氧气作为反应物：氧气是一种非金属元素，也是化学反应中常见的氧化剂。在这些反应中，氧气充当反应物的角色，与其他元素发生氧化反应。

　　3、生成物的种类：在碳、硫、磷、铁与氧气反应中，生成物通常是相应的氧化物。例如，碳与氧气反应生成二氧化碳，硫与氧气反应生成二氧化硫，磷与氧气反应生成五氧化二磷，铁与氧气反应生成三氧化二铁。这些氧化物由相应的元素与氧气反应而成。

　　总结起来，碳、硫、磷、铁与氧气反应中的反应物都是单质，氧气是常见的氧化剂，而生成物是相应的氧化物。这些共同特点揭示了这些反应中的基本化学原理。

　　化学反应类型繁多，为了便于学习，我们将两种或两种以上物质生成一种新物质的反应称为合反应。

　　[提问]怎样简单的表示出化合反应？

　　分析、归纳并回答。

　　反应物都是两种、生万物都是一种。

　　领悟。

　　回答：多变一

　　培养学生分析归纳的能力。

　　认识反应特征。

　　[板书]

　　三、化合反应

　　1、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　2、特点：多变一

　　3、表示方法：A+B→AB

　　阅读课本第16 ~17页，并划出重点。

　　归纳出规律性的知识。

　　加深对概念的理解，培养学生归纳能力。

　　[课堂练习]1、列举出学习过的几个反应由学生鉴别

　　做课堂练习。

　　及时巩固重点知识。

　　[引言]在我们的家中，我们使用氯化钠作为食盐。如果将氯化钠溶解于水中形成盐水，会发生什么样的变化呢？

　　[讨论题]

　　1化合反应属于什么变化？

　　2、氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？

　　3、形成盐水的过程是化合反应吗？

　　4、说明不是化合反应的原因。

　　思考讨论并回答。

　　1、属于化学变化

　　2、属于物理变化

　　3、不是化合反应

　　4、氯化钠溶解于水会形成盐水，这是一种物理变化，因为没有发生任何新物质生成。而化合反应会产生新的物质，因此属于化学变化。

　　质疑、探索。

　　培养学生分析能力和语言表达能力。

　　[讨论]碳、硫、磷、铁与氧气发生反应有两个共同特点：

　　1、这些物质都能与氧气发生氧化反应。在这些反应中，硫、磷和铁原子失去电子而被氧气原子接受电子，形成相应的氧化物。例如，硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2），磷与氧气反应生成五氧化二磷（P4O10），铁与氧气反应生成三氧化二铁（Fe3O4）。

　　2、这些反应都是放出能量的反应，也就是放热反应。在这些反应中，化学键的形成释放出大量的能量。这些反应通常是自发进行的，伴随着产生热量和火焰等现象。

　　因为在这些反应中，正是氧气充当了催化剂参与其中，从而使得反应能够顺利进行，我们因此称之为氧化反应。

　　[板书]四、氧化反应

　　物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

　　观察、分析得出结论：

　　（1）反应条件都是点燃

　　（2）反应时都有氧气参加反应。

　　领悟。

　　阅读课本第17页

　　培养学生分析能力。

　　加深对概念的理解。

　　[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。

　　生锈是铁与氧气发生化学反应而产生的物质变化，而人的呼吸则是人体内部的化学反应过程，它们都是与氧气有关的化学反应。尽管这些反应都与氧气有关，但它们并不属于剧烈的反应。因此，我们在定义中没有加入"剧烈"二字。

　　【回答】为什么在氧化反应中物质与氧发生化学反应，而不是物质与氧气发生反应？原因是氧气本身是由两个氧原子组成的分子。在氧化反应中，物质与氧直接发生化学反应，其中一个或多个氧原子从氧气分子中分离出来，与物质反应形成氧化物产物。所以我们通常说物质与氧发生化学反应。

　　由于氧气存在除了氧的形式外，还存在其他形式。

　　思维，猜想。

　　思考。

　　倾听。

　　巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。

　　加深对概念的理解。

　　[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。

　　回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧

　　学会判断氧化反应的方法。

　　[课堂练习]判断哪种类型的反应属于化合反应，以及哪种类型的反应既是化合反应又是氧化反应。

　　做课堂练习二

　　加深理解，及时巩固。

　　[提问]

　　1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。

　　2、化合反应不一定是氧化反应。例如，当氨气和氯化氢发生反应时，只是发生了一个化合反应，而不是氧化反应。这个例子表明，化合反应并不一定涉及氧化过程。

　　思考、讨论并回答：

　　有时候并非如此，举个例子，石蜡燃烧只是一种氧化反应，并非化合反应。由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。

　　通过对化合反应和氧化反应的不同特征进行深入了解，可以帮助学生培养知识迁移的能力。

　　[课堂练习三]辨别化合反应与氧化反应的区别。

　　做课堂练习

　　及时反馈

　　[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）

　　[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？

　　阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。

　　氧气的用途是由性质决定的。

　　认识物质的性质决定物质用途。

　　[板书]医疗

　　供给呼吸登山、潜水

　　氧气的用途航空

　　气割、气焊

　　支持燃烧炼钢

　　宇航

　　[讲解]氧气作为一种强力的燃烧支持剂，带给了人类许多益处。然而，同时也带来了一些潜在的危险和不利影响。举例来说，当火灾发生时，氧气的存在会助长燃烧过程，使火势更加猛烈。此外，氧化反应还能引起食物腐烂及金属腐蚀，如铁锈的产生等。

　　思考、归纳并回答。

　　记录。

　　倾听、领悟

　　培养学生的归纳能力。

　　教育学生辩证的认识氧气的性质。

　　[小结]

　　1、学会判断化合反应、氧化反应的方法。

　　2、了解氧气的用途。

　　分析、归纳并回答。

　　培养学生分析归纳的能力。

　　课后记：刚刚学到的两种反应类型是化合反应和氧化反应。为了帮助学生更好地区分这两种反应类型，让我们举一个既是化合反应又是氧化反应的具体例子。课后第三题的答题情况不佳也说明了学生对氧化反应和化合反应的概念及其区别掌握不够。

初中化学教案7

　　一、教学目标

　　（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。

　　（2）知道并能使用溶解度曲线。

　　（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。

　　二、教学重点：

　　溶解度概念；画溶解度曲线图。

　　三、教学难点：

　　通过溶解度曲线图分析问题。

　　四、教学用品

　　仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网

　　用品：可乐、雪碧[来

　　媒体：投影

　　五、教学方法：

　　尝试教学法

　　六、教学过程：

　　1、[复习引入]

　　[问题1]：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

　　[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

　　[教师总结]：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

　　2、[讨论]：如何比较蔗糖、食盐的溶解性大小？

　　分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

　　（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较蔗糖、食盐溶解性大小，即比较在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

　　[问题]：

　　（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行不行？

　　（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

　　（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性相同？学生对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

　　（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状态”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

　　[结论]：室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。

　　[讲述]：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

　　[投影]：溶解度四要素。

　　3、[练习]：

　　①判断下列说法是否正确

　　a）40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。

　　b）20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水。

　　c）硝酸钾的溶解度是31 。6g/100g水。

　　d）t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t ℃时，这种物质的溶解度就是10。

　　②书p77说说下表中各物质在20℃时的.溶解度所表示的意义？

　　（说明：强调“温度、达到饱和时，最多”，进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。）

　　[讲述]可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。

　　4、[投影]：根据溶解度判断物质溶解性。

　　5、[练习]：

　　①课本P70练习

　　②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话是否正确。

　　[小结]：溶解是绝对的，不溶解是相对的。

　　5、[投影]：溶解度曲线的绘制。

　　6、[练习]：溶解度曲线的运用。

　　根据溶解度曲线

　　①查找某温度时，某种物质的溶解度；

　　②判断某温度时，几种物质溶解度的大小关系；

　　③寻找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。

　　7、[讨论]：影响气体物质溶解度的因素。

　　8、[学生小结]：气体物质溶解度的变化规律。

　　9、[练习]：

初中化学教案8

　　教学目标：

　　[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

　　[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

　　情感目标：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

　　教学重点：

　　原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

　　教学难点：

　　对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

　　教学过程设计：

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？

　　[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。

　　什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢？

　　[板书]一、核外电子的排布

　　[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、

　　学生回答：

　　核电荷数=核内质子数=核外电子数

　　分子和原子

　　学生倾听

　　注意想象集中精力，积极思考

　　复习巩固旧知识

　　通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

　　[设问]多个电子又是如何分布在电子层上的`呢？

　　[讲述]核外电子排布的规律：

　　①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；

　　②电子总是从内层依次向外层排布；

　　③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。

　　[提问]核外电子的排布如何表示呢？

　　[提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。

　　[练习]

　　1、写出核电荷数为

　　1、11、17的原子结构示意图。

　　2、写出下列三组原子的结构示意图

　　①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar

　　②金属元素的原子：Na、Mg、Al

　　③非金属元素的原子：C、N、P、S

　　[观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。

　　[总结]①稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

　　学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2

　　第二层：2×22=8

　　作好笔记学生看书回答：原子结构示意图看图分析回答：小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。请学生上台演示，其他学生在下面写。将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。各组分析讨论后交流结果：第一组：原子最外层电子数为8个（只有氦原子为2个）；第二组：原子最外层电子数少于4个；第三组：原子最外层电子数多于或等于4个

　　学生容易理解核外电子的排布

　　培养阅读能力让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力培养动手能力培养协作精神

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。

　　③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

　　[问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？

　　画出Na、Cl原子结构示意图

　　[提问] Na、Cl原子结构稳定吗？

　　容易得电子还是容易失电子？数目呢？

　　要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图

　　[提问]它们得失电子后，是否显电中性？[讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：①阳离子———带正电荷的原子②阴离子———带负电荷的原子[提问]原子用符号是怎样表示的？那么离子又怎样表示呢？离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的

　　学生回答：主要取决于原子的最外层电子数

　　学生回答：不稳定Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。8

　　根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷学生回答：用元素符号

　　从上面的总结中学生可以分析得出。

　　紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题根据原子不显电性的原理分析得出巩固复习元素符号的知识

初中化学教案9

　　课题：水

　　重点：水对人类的影响及水的组成

　　教学设计过程

　　本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上实行展示活动，能够由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

　　1．课前任务布置：

　　（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

　　①从外层空间看地球，看到地球表面绝大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？

　　②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，能够达到节约用水的目的？

　　③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？

　　④从当前来看，淡水缺乏是一个世界性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定准确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。

　　⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯能够做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

　　（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息实行加工，证明自己的观点是准确的或措施是可实施的。

　　（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

　　2．课前准备工作：

　　教师课前能够将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论实行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的`想象力，使教学过程变得活泼。

　　3．课堂教学：

　　分为两个阶段。

　　（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果实行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的理解。

　　（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

　　（完成电解水的实验使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电水平，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这个点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的相关知识矛盾。）

　　4．课后小结：

　　对本节知识内容实行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，增强对学生实行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

　　探究活动1．洗衣间内自制节水装置。

　　2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。

　　3．厨房内自制净水装置。

　　4．展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

　　要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

　　课后讨论：

　　中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观点和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？

初中化学教案10

　　教学目标

　　了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。

　　通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。

　　通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。

　　重点和难点

　　重点：蛋白质的生理功能。

　　难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。

　　课时安排 1课时

　　教学设计

　　活动一 探究人体营养素包括哪些方面？

　　情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？

　　小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。

　　观察：（多媒体投影）教材p88图12-1、p91图12-7、 p92图12-9、 p93图12-10。

　　小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

　　活动二 学习竞赛

　　主题：“我”的.风采我展示。

　　设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？

　　指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）

　　组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）

　　活动三 应用实践

　　辩论：偏食习惯好不好？

　　设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？

　　（正反方辩论）

　　小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。

　　阅读与讨论：

　　阅读：p90、 p92“资料”。

　　讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？

　　b.为什么吸烟有害健康？

　　c.为什么霉变食物绝对不能食用？

　　d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？

　　知识拓展（多媒体播放）：

　　a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。

　　b.“毒大米”危害介绍。

　　c.吸烟的危害分析。

　　活动四 课堂计算竞赛

　　①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气

　　②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？

　　课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？

　　活动五 课外调查

　　我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。

　　点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。

　　对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。

　　背景资料

　　①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难

　　本报讯（记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。

　　事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。

　　昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。

　　事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。

　　②大量服用维生素E有害健康

　　据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。

　　研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。

　　此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。

　　③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习

　　据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。

　　不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。

　　我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。

　　“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生。

初中化学教案11

　　教学目标

　　1、了解物理变化和化学变化的概念及区别。

　　2、物理性质和化学性质的区别。

　　3、培养学生观察生活、探索生活的能力。

　　教学重难点

　　重点：

　　1、学习对实验现象的观察、分析与归纳。

　　2、了解物理变化和化学变化的概念。

　　3、了解物理性质和化学性质的概念。

　　难点：

　　1、物理变化和化学变化的区别与联系。

　　2、物理性质和化学性质的区别。

　　实验准备

　　1、澄清石灰水、镁条、盐酸、、硫酸铜、氢氧化钠、酚酞

　　2、蜡烛、小刀、火柴、酒精灯、试管。

　　教学过程

　　提问回忆：什么是化学？

　　世界是物质的，物质是运动和变化的，物质的变化有怎样的规律呢？

　　观察实验：

　　1、纸条撕碎。

　　2、镁条燃烧。

　　3、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠。

　　4、氢氧化钠溶液中滴加酚酞。

　　5、石灰石中加稀盐酸。

　　一、物质的.变化：

　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。

　　2、化学变化：生成新物质的变化。

　　3、物理变化中伴随发生的一些现象：

　　物质形态的变化（形状、状态）。

　　请同学们举例。

　　4 、化学变化中伴随发生的一些现象：

　　常见现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化。

　　思考：有发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀的一定是化学变化吗？

　　例如：灯泡发光、发热；红墨水滴加到水中等。

　　小结：判断物质变化的种类时，不能只看有无现象，而应该看是否生成了其他物质，有些化学变化是没有明显现象的，物理变化也可伴随有明显的现象如通电时发光也放热。

　　5、物理变化与化学变化的区别与联系：

　　（1）物理变化与化学变化的本质区别：变化时是否生成了新物质。

　　（2）联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　思考：观察一瓶酒精，根据你的观察和生活经验，说出酒精有哪些性质？

　　讨论：以上性质可以怎样分类？

　　二、物质的性质

　　1、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。

　　2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。

　　“物质变化”和“物质性质”有何区别？

　　3、“物质变化”和“物质性质”的区别：

　　一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，如酒精能燃烧。

初中化学教案12

　　【教学目标】

　　1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。

　　2质的性质、变化、变化过程及其现象。

　　【教学重点】

　　【教学难点】激发学生探究的`情趣。

　　【实验准备】

　　教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。

　　学生准备：蜡烛、火柴

　　【课时安排】一课时

　　【教学设计】

　　引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。

　　实验探究：

　　点燃蜡烛“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　点燃蜡烛“中”

　　教师巡回指导

　　11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

　　外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较

　　学生观察

　　结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕

　　熄灭蜡烛“后”

　　教师指导

　　学生观察发生的现象。

　　学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

初中化学教案13

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　知道空气中氧气含量测定的原理，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成简单的化学实验。

　　2、过程与方法

　　通过学生参与实验设计，并对实验结果加以观察分析，体验科学探究的意义和基本过程。

　　3、情感态度与价值观

　　增强学生对科学知识的好奇心和探究欲，提高学习化学的浓厚兴趣。通过分组讨论实验方案，共享实验成果，发展学生善于协作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　二、教学策略

　　本节课总的教学策略是创设教学情景，通过体验式教学法讨论法、探究式教学法、实验教学法、学生自主学习法等多种方法相结合，为学生创设更多的学习空间，让学生更可能多地体验到知识的产生、发展，从而变被动学习为主动学习，掌握科学的学习方法。

　　三、教学过程

　　导课：谜语导入，提出探究问题

　　老师先请学生猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。学生回答：是空气。教师引出今天研究的课题与空气有关，然后提问学生：空气就在我们身边，如何用学过的知识证明他们的存在？因为这些知识是学生生活中能亲自感悟到的问题，所以有很高的积极性，学生积极回答问题：给车胎打气；风；空玻璃瓶在盛满水的水槽中侧立时，有气泡冒出；树叶飘落下来，等等。

　　教师引出探究性问题:从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸汽。那么，空气中氧气大约占空气体积的多少呢？让我们一起探究：设计实验，测定空气中氧气的体积分数。学生分成6个活动小组，根据已有的知识和经验，充分想象，分析和推理，能主动地或在教师的启发下对问题可能的答案大胆的提出假设。

　　学生开始实验探究

　　（一）提出问题：空气中氧气大约占空气体积的多少？

　　（二）做出猜想与假设：空气中氧气约占空气体积的1/5。

　　（三）设计实验方案：学生进行自主探究，分组设计实验，预期实验结果。

　　学生分小组讨论，设计实验依据的原理是什么，教师给以适时地点拨、引导，共同得出实验原理。

　　1、实验原理：可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，集气瓶中气体减少，减少的体积等于消耗掉的氧气的体积，容器中的压强下降，水被沿导管吸入集气瓶，进来水的体积等于减少的氧气的体积”。

　　2、选择实验药品：学生大胆想象，可选木炭，铁丝，硫磺，蜡烛，红磷，白磷等。

　　每个小组各选择一种物质进行讨论，预测实验能否成功。教师和学生一起讨论交流。学生小组发言：

　　1组：我们认为选木炭不行，通过查阅资料知道木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　2组：我们认为选铁丝不可行，铁丝在空气中不会燃烧。

　　3组：我们认为选硫磺不可行，通过查阅资料知道硫磺燃烧生成二氧化硫气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　4组：我们认为选蜡烛不可行，通过查阅资料知道蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　5组：我们认为选红磷可行，红磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。

　　6组：我们认为选白磷可行，通过查阅资料知道白磷比红磷容易燃烧，白磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。

　　教师和学生一起交流总结：同学们分析地非常好，我们选的药品是白磷和红磷，没有选铁丝，是因为铁丝不会燃烧，也没有选木炭、硫磺和蜡烛，原因是他们都生成气体，装置内压强基本不变。教师进一步引导，如果我们选了这些物质，有没有更好的方法来实现我们的预期实验现象呢？同学们积极思考并讨论。有的小组提出，能不能将生成的气体吸收处理呢？教师和学生一起讨论。

　　教师提示：生成的气体二氧化碳和二氧化硫可以被氢氧化钙或氢氧化钠溶液吸收，学生想到了，可以在装置中事先放入少量的氢氧化钠溶液，把烧杯中的水换成稀氢氧化钠溶液，就可以观察到明显的现象了，同学们恍然大悟，原来生成物是气体也可以用来测定空气中氧气的含量啊！

　　3、确定实验装置：学生自己选择实验仪器，并组装好实验装置。教师鼓励学生在课本上所给实验装置的基础上进行改进，有创新，有超越，大胆提出自己的想法，设计出不同的实验装置，培养学生的.求异精神。小组间互相交流，讨论设计出比较简单且现象明显的实验装置。教师给以适当的点拨。

　　实验步骤：学生自己按照所选药品、实验装置设计实验步骤。

　　通过小组间交流、集思广益，初步设计出实验方案，教师在帮助提示、充分、完善，使实验设计科学，可行性强，最后制定出如下探究方案

　　第1、2小组制定实验方案如下;

　　选择合适的药品：红磷水

　　选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯

　　实验步骤

　　①检查装置的气密性。

　　②燃烧匙内装满红磷，将橡皮管上的止水夹加紧。

　　③将燃烧匙内的红磷在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞。

　　④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入水中，打开止水夹。

　　⑤仔细观察实验现象。

　　第3、4小组制定方案如下：

　　选择合适的药品：白磷热水

　　选择仪器：带支管的试管、气球、胶塞、水槽、铁架台、铁夹、烧杯

　　实验步骤：

　　①将气球系在支管处，将支管分成五等份

　　②取适量的白磷放在试管底部，塞好橡胶塞

　　③将盛有热水的烧杯放在铁架台上，并把试管固定在铁夹上，下部接触热水，加热白磷。

　　④等试管冷却后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下胶塞

　　第5、6小组制定方案如下：

　　选择合适的药品：蜡烛氢氧化钠溶液

　　选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯、氢氧化钠溶液

　　实验步骤：

　　①检查装置的气密性。

　　②燃烧匙内装好一支蜡烛，将橡皮管上的止水夹加紧，在集气瓶内放少量的氢氧化钠溶液。

　　③将燃烧匙内的蜡烛点燃，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

　　④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入烧杯的液体中，打开止水夹。

　　⑤仔细观察实验现象。

　　4、学生实验

　　学生记录实验现象：以小组为单位汇报实验现象

　　①1、2小组：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；

　　②3、4小组：白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，试管内液面上升，约占试管内空气体积的1／５；

　　③5、6小组：蜡烛燃烧发出黄色火焰，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；

　　5、实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5，剩余的气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。

　　营造交流平台，分享探究成果。

　　（四）反思与评价：学生通过本次探究实验知道了，选择药品要只与氧气反应，生产物可以是固体，也可以是气体，若生成气体，要将气体进行吸收处理，同时要保证装置的气密性良好。

　　（五）表达与交流：有的小组实验中看到进入的水少于1/5,有的学生急于想把自己的体验和发现告诉同学，也有的学生急于想知道自己失误所在,这时，教师就给学生营造一个交流的氛围，使他们在交流中取长补短，共同进步，找出出现各种现象的原因。这样学生在实验操作时的注意点：如a.燃烧匙中的药品为什么要装满？b.红磷、白磷和蜡烛点燃后为什么迅速伸入集气瓶中，盖紧橡皮塞？c.为什么等集气瓶冷却到室温时，打开止水夹？等等有了更深刻的理解。

　　（六）师生共同小结

　　四、教学体会

　　以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。

初中化学教案14

　　教学目标：

　　知识目标：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

　　能力目标：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

　　思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。

　　教学重点难点：

　　了解空气的组成及空气污染与防治。

　　教学方法：

　　实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

　　教学用具：

　　仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、止水夹、酒精灯。

　　药品：红磷、水。

　　其它：火柴。

　　教学过程：

　　【引入】大家用手捏住鼻子，什么感觉？为什么？对，感觉憋，因为我们每时每刻都要呼吸，吸入的就是空气。今天我们就一起来学习与空气有关的知识。

　　一．空气是由什么组成的

　　【提问】

　　1、空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？

　　2、空气是一种单一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？

　　研究空气组成科学家：法国化学家拉瓦锡。

　　实验过程；1、把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。

　　实验现象；一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。

　　实验过程；2、把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的'容器里再加强热。

　　实验现象；红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。

　　实验结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。

　　二．验证实验

　　实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

　　点燃

　　红磷+氧气————→五氧化二磷

　　实验装置：

　　①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、

　　乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴

　　②药品：红磷、水

　　实验步骤：

　　①连接装置并检查装置的气密性；

　　②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；

　　③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；

　　④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。

　　实验现象：

　　①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；

　　②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

　　实验结论：

　　空气中氧气约占空气总体积的1/5。

　　思考与讨论：

　　结果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？

　　偏小的原因：

　　1、红磷量不足；

　　2、未等集气瓶冷却到室温就打开止水夹；

　　3、装置气密性不佳；

　　4、实验前，导管中未充满水。

　　偏大的原因：

　　1、点燃红磷插入集气瓶速度太慢；

　　2、止水夹未夹紧。

　　三，空气组成

　　成分

　　氮气N2

　　氧气O2

　　稀有气体

　　二氧化碳CO2

　　其他气体和杂质

　　体积分数

　　78%

　　21%

　　0、94%

　　0、03%

　　0、03%

　　四，纯净物与混合物

　　由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。

　　只由一种物质组成的物质叫作纯净物。

　　【小结】

　　①空气不是单一成分的物质；

　　②空气中有1/5体积的氧气，剩余气体不支持燃烧；

　　③空气的组成（强调体积分数）。

初中化学教案15

　　一、教学目标

　　①认识燃烧的条件、灭火的原理和方法；

　　②会运用相关的知识解释和解决日常生活中的相关问题。

　　二、教学重点、难点

　　重点：燃烧的条件和灭火的原理。

　　难点：对燃烧条件及灭火原理的实验探究。

　　疑点：着火点是否可以改变。

　　三、学法分析

　　九年级学生对生活中的燃烧现象比较熟悉，在前面的化学学习中也已经了解部分物质的燃烧情况，对燃烧的条件已有一定的感性认识。但对燃烧所需的条件并不完全了解，有强烈的好奇心想知道更多关于燃烧的知识。因此，在本节的教学中，力求指导学生掌握以下两种方法学习。

　　1、实验探究法：通过实验探究燃烧和灭火的条件，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

　　2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

　　四、学情分析

　　解决问题的途径和方式往往因地、因校、因师生条件不同而异。我县学生有较高的综合素质。实验的动手能力强，讨论的思维活跃。由316高效教学模式的引入，可知，同学们非常适应和喜欢教师通过引导探究法传授新知识。

　　我县学生对课外知识有浓厚兴趣，我将教材的内容略为拓展，增加了火灾自救常识。使教学内容和社会生活相互渗透，真正做到化学与生活实际紧密联系。并且我县对于各学校还经常组织学生进行火灾逃生的演习，不仅使学生掌握一门逃生的.技能，而且加深了大家的防火意识。

　　五、教学过程

　　根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学过程：

　　（一）创设情境引入新课

　　通过赤壁之战引入本节课的内容。提出问题，让学生猜想如何能使火燃烧的更旺盛。

　　（二）自由探究，进行猜想

　　引导学生根据生活经验和所学知识对燃烧所需要的条件进行合理猜想。（设计目的：从燃烧现象探究燃烧需要什么条件，使新知识建立在对生活的直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。）

　　（三）实验验证，得出结论

　　实验一、1、燃烧条件的探究

　　分组实验，由学生合作完成实验，通过分析三个实验从而得出结论。燃烧的定义以及燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。

　　物质燃烧必须同时具备如下条件：

　　（1）物质本身必须是可燃物；

　　（2）可燃物必须与氧气（空气）接触；

　　（3）可燃物温度必须要达到其燃烧所需要的最低温度（即着火点）。

　　易错点分析：由教师点拨易错点是物质固有的属性，不同物质着火点不同。

　　反馈练习：通过以上学习，巩固重、难点，加强对燃烧条件及着火点知识的练习，达到学以致用的目的。

　　2、灭火原理的探究

　　学生通过对燃烧条件的探究，学习热情高涨，继续探究的欲望十分强烈。我又提出生活中燃烧的负面影响例子，如何更好的利用火造福人类，减少由于火而带来的悲剧和损失呢？设置场景：将若干根蜡烛点燃，旁边事先准备好一些器材（小剪刀、盛水的水槽、课本、抹布等）。我们暂且用这几根燃着的蜡烛代表无情地火灾现场，请同学们开动脑筋，用尽可能多的方法将这些蜡烛熄灭。

　　我将这一环节取名“小小消防员”。因为“熄灭蜡烛”在生活中非常熟悉了，激发学习兴致，发表自己的观点并上台演示。进一步归纳出灭火只需任意破坏燃烧三个条件中的一个。

　　根据实验探究得出灭火的原理（三者任满足其一），并与燃烧的条件进行对比，加深印象：A、清除可燃物B、隔绝氧气（或空气）C、使温度降到着火点以下

　　反馈联系：通过以上学习进行反馈练习--灭火原理，加强对课堂知识的巩固。

　　（四）联系实际，深化理解

　　新课标提倡化学学习与生活实际的紧密联系，学生学习化学是要放到现实生活中加以运用的。因此在本环节我安排了火场如何逃生来做共同探讨：通过视频播放火灾逃生的视频，让学生总结火场自救有哪些方法，同时结合一组生动有趣的图片，使学生掌握一些有效的自救常识，体现化学知识与生活紧密相连，激发学生对化学的学习热情。

　　（五）课堂小结，认识升华

　　1、燃烧定义；2、燃烧的条件；3、灭火的原理；4、消防安全知识

　　（六）布置作业，课外延伸

　　最后，我将本课作业设计为自学和调查实践的形式，意在鼓励学生走出课堂，提高自己的能力，关注生活，关注社会。

　　1.预习教材有关灭火器原理部分，并自制简易灭火器。

　　2.应用与延伸根据我校教学楼的特点，设计预防火灾的方案（包括发生火灾时需采取的灭火和自救措施）。