高二化学必修二教案

高二化学必修二教案

　　在教学工作者开展教学活动前，总不可避免地需要编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么你有了解过教案吗？下面是小编帮大家整理的高二化学必修二教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

高二化学必修二教案1

　　[新课导入]

　　首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

　　[板书]第一节 化学能与热能

　　1、化学能与热能的相互转化

　　[学生实验]课本实验2-1

　　[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

　　[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

　　[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

　　[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

　　实验步骤眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据

　　在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

　　向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

　　结 论

　　[演示实验]课本实验2-2

　　[学生活动]学生观察实验现象并思考

　　1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

　　2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

　　3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

　　[学生探究]根据实验现象完成下面表格

　　实验步骤 实验现象 得出结论

　　将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有NH3气生成

　　用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热

　　用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

　　将粘有玻璃片的'烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化

　　反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成

　　用化学方程式表示上述反应：

　　Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示实验]实验2-3酸碱中和反应

　　[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

　　（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

　　（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

　　（3）控制相同的反应时间。

　　[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

　　反应物

　　及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前温度 室温 室温 室温

　　混合后温度 t1 t2 t3

　　结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热

　　对实验进行

　　归纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量

　　[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

　　[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

　　[课堂小结]

　　热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

　　1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

　　2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

　　在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

　　1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

　　2、学会吸热反应和放热反应的定义

高二化学必修二教案2

　　一、对教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　　2、教材内容的分析

　　教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

　　3、本课时的教学内容主要包括两点：

　　①离子键；

　　②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

　　二、学生情况分析

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　三、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能

　　1、掌握离子键的概念。

　　2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1、通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　　2、学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

　　四、 教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

　　教学难点

　　①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点

　　用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　五、教法与学法分析

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

　　我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

　　六、教学设计的程序

　　提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的.粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

　　七、具体教学设计：

　　1、新课引入：

　　引入问题，请同学思考：

　　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　　②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

　　由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

　　3、组织讨论

　　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

　　①如何形象地表示原子的最外层电子？

　　②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　　讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是

　　师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

　　5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

　　八、课堂小结：

　　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

高二化学必修二教案3

　　教学目标

　　知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

　　能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

　　科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

　　科学方法：应用实验研究问题的方法。

　　重点、难点原电池与电解池的比较。

　　教学过程设计

　　教师活动

　　一、电化学知识点的复习

　　【设问】

　　电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？

　　学生活动

　　回答：

　　原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。

　　很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？

　　【投影】知识点的归纳，网络图

　　学生打出投影：

　　1．常见的电池

　　【设问】

　　①构成原电池的材料是什么呢？

　　②原电池的原理是什么呢？

　　③它的原理与电解池有什么不同？

　　④常见的电池的类型？

　　看录像或投影：

　　回答：

　　①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

　　②原电池是由化学能转化为电能的装置。

　　四皂与电解池不万午解池是由电能总的装置

　　④常见的电池有：干电池；蓄电池。

　　几种电池示意图：

　　【设问】

　　根据示意图你能说明电池的种类吗？

　　回答：

　　锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。

　　【设问】

　　①电池的两极各发生了什么反应？

　　②电池正、负两极应该如何确定？

　　它的两极与电解池的两极有什么不同点？

　　③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？

　　回答：

　　①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

　　不活泼的金属为正极，发生还原反应。

　　②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。

　　原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

　　③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。

　　【讲解】

　　电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

　　【设问1】

　　请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？

　　干电池的两极材料是什么？

　　电解质溶液是什么？

　　两极反应式如何书写？

　　总反应如何书写？

　　回答1：

　　如：锌-锰电池

　　两极材料是Zn、MnO2

　　电解质溶液是：NH4Cl

　　负极：Zn-2e=Zn2+

　　总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑

　　【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。

　　【设问2】

　　还有什么实例呢？

　　两极材料是什么呢？

　　电解质溶液是什么呢？

　　回答2：

　　再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。

　　负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。

　　正极：2H++2e=2H=H2

　　总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+

　　什么是可逆电池呢？（看前面的图）

　　谁能写出两极反应式？

　　总反应式又如何书写呢？

　　（教师指导学生书写）

　　铅蓄电池是可逆电池

　　两极反应式：

　　负极：Pb-2e=Pb2+

　　总反应：

　　【练习】

　　书写两极反应式。

　　若有：

　　（1）铜、锌、稀硫酸

　　（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀

　　（3）锌、铁放在食盐水中

　　（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）

　　（5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下

　　根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。

　　板演：

　　（1）负极：Zn-2e=Zn2+

　　正极：2H++2e=2H=H2

　　（2）负极：2Fe-4e=2Fe2+

　　正极：O2+4e+2H2O=4OH-

　　（3）负极：2Zn-4e=2Zn2+

　　正极：O2+4e+2H2O=4OH-

　　（4）负极：2H2+4OH--4e=4H2O

　　正极：O2+4e+2H2O=4OH-

　　总反应：2H2+O2=2H2O

　　正极：2O2+8e+4H2O=8OH-

　　【设问】

　　谁能够将燃烧电池小结一下呢？

　　回答：

　　在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

　　负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子；

　　总反应式为：两极反应的加合；

　　书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。

　　【评价】回答的很好。

　　燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

　　负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；

　　正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。

　　2．分析电解应用的主要方法和思路

　　【设问】

　　电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？

　　在电解时离子的放电规律是什么呢？

　　电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？

　　回答：

　　通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。

　　通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。

　　放电规律：

　　阳极：

　　金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

　　阴极：

　　Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+

　　溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。

　　因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。

　　请同学们看下列的归纳表格。

　　3．原电池、电解池、电镀池的判断规律

　　（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。

　　【设问】看什么呢？

　　回答：

　　看电极；看溶液；看回路。

　　【投影】

　　先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。

　　再看溶液：两极插入电解质溶液中。

　　【设问】

　　这样就可以形成电池了吗？

　　回答：

　　不能。

　　对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。

　　【设问】

　　若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？

　　回答：

　　是电解池。

　　【评价】不完全正确。（纠正后看投影）

　　（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。

　　【设问】为什么呢？

　　回答：

　　当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。

　　【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。

　　二、电化学的应用

　　1．原电池原理的应用

　　【设问】

　　请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？

　　回答：

　　应用到实际中有：

　　（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性强弱。

　　（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。

　　（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。

　　【投影】

　　【评价】学生总结的很好，看以下归纳。

　　根据学生的回答小结：

　　原电池原理的三个应用和依据：

　　（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。

　　（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：

　　作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。

　　判断依据：

　　（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。

　　（2）根据反应的速度判断强弱。

　　（3）根据反应的条件判断强弱。

　　（3）由电池反应分析判断新的.化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

　　【练习】

　　1．下列五个烧杯中均有天然水

　　铁被腐蚀由快到慢的顺序是：______。

　　回答：

　　从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快；若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（保护了铁），所以此题的答案是：

　　（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。

　　2．电解规律的应用

　　【设问】

　　电解规律的应用有什么内容？

　　回答：

　　主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。

　　【设问】

　　如何恢复电解液的浓度呢？（举例说明）

　　回答：

　　电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：

　　电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。

　　【设问】

　　如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢？

　　回答：

　　因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应该向溶液中加入氧化铜。

　　【设问】

　　电解在应用中还应该注意什么呢？

　　回答：

　　在分析应用问题中还应该注意：

　　一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。

　　【练习】

　　用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是______。

　　（1）HCl（2）NaOH

　　（3）Na2SO4（4）NaCl

　　回答：

　　盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高。

　　氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高。

　　硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。

　　氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高。

　　所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。

　　答案：pH不变的是（3）。

　　以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？

　　回答：

　　在（1）中应该加入氯化氢。

　　在（2）中应该加入一定量的水。

　　在（3）中应该加入一定量的水。

　　在（4）中应该加入一定量的氯化氢。

　　3．综合利用——实用电池与可逆电池

　　常见的电池应用是：

　　①干电池（Zn-Mn电池）

　　日常生活和照明。

　　②铅蓄电池

　　应用于国防、科技、交通、化学电源等。

　　③锂电池

　　密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。

　　④燃烧电池

　　污染小、能量转化高，应用于高科技研究。

　　⑤其它电池

　　铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。

　　回答：

　　应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。

　　今后我们还可以根据原理设计出更多更好的实用电池。

　　三、典型习题分析

　　【投影】

　　例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

　　（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。

　　（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为_____。

　　（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。

　　（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。

　　根据图分析回答：

　　（1）C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。

　　（2）A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH--4e=2H2O+O2。

　　（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气。

　　（-）2H2+4OH--4e=4H2O

　　（+）O2+2H2O+4e=4OH-

　　【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学知识的大部分内容。

　　此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中所有问题迎刃而解。这位同学分析得非常好，我们应该认真的读题，抓住题中的突破口。

　　【投影】

　　例题2用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度。

　　请同学们分析后给出答案。

　　回答：

　　阳极产生的氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L。

　　由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是：

　　2Cu2+～O2

　　2/y=1/0.05 y=0.1mol

　　c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）

　　【评价】

　　此题的突破口是根据题意分析出两极各产生的气体为2.24L；根据得失电子守恒。

　　同学们的分析是非常正确的。

　　【投影】

　　例题3人工生成铝表面的氧化铝保护膜的方法是将表面光洁的铝制品作为阳极放入盛18％H2SO4溶液的电解槽。通电一定时间，设阳极氧气全部与铝反应。

　　思考后回答：

　　通过的电量为1A×3600s=3600C（库仑）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的电子。

　　今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h（小时），已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成均匀的氧化膜的厚度是多少？

　　请同学们分析：

　　在从2molAl与1.5mol氧气反应产生氧化铝可知，得失电子为6mol。根据此反应计算出氧化铝的物质的量，再根据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。

　　此题的答案是：24μm（微米）。

　　【评价】

　　同学们分析的比较清楚，在作此题时应该抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到正确的答案。

　　请同学们通过练习巩固复习的知识，提高解题的能力，以适合生活、生产、科技的需要。

　　精选题

　　一、选择题

　　1．银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

　　反应的物质是[ ]

　　A．Ag

　　B．Zn（OH）2

　　C．Ag2O

　　D．Zn

　　2．应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变），电极上析出银的质量是[ ]

　　A．27mg

　　B．54mg

　　C．108mg

　　D．216mg

　　二、非选择题

　　离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（各离子只能使用一次）。

　　（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____，电解的电极反应____，电解的总方程式是____。

　　（2）以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为2∶1，则该电解质的化学式为____，电极反应式为____。

　　（3）惰性电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____，电解总的方程式____。

　　4．正在研究应用锌顶替铅的电池，它可以减少环境污染容量又很大，其电池反应为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：

　　（1）电极反应____，____。

　　（2）估计该电解质溶液应该用____（强的酸或强的碱）。

　　5．定温下，将一定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是____。

　　6．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

　　①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。

　　②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：

　　（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。

　　实验电路中的电流方向为____→____→____→C→____→____。

　　（2）写出B电极上发生反应的离子方程式______。

　　G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______，相应的离子方程式为______。

　　（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______。

　　①称量电解前电极质量

　　②刮下电解后电极上的铜并洗净

　　③用蒸馏水清洗电解后电极

　　④低温烘干电极后称量

　　⑤低温烘干刮下的铜后称量

　　⑥再次低温烘干后称量至恒重

　　（4）已知电子电量为1.6×10-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=______。

　　答案

　　一、选择题

　　1．D 2．B

　　二、非选择题

　　3．（1）HCl阳极：2Cl-—2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑

　　总反应式：2HCl H2↑+Cl2↑

　　（2）KOH阳极：4OH--4e→2H2O+O2↑阴极：4H++4e→2H2↑

　　（3）CuSO4总反应式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

　　4．（1）负极：Zn—2e→Zn2+正极：O2+4e+2H2O→4OH-

　　（2）强碱

　　6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E

　　（2）2Cl-—2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl-

　　（3）①③④⑥

　　原电池的构成条件

　　原电池

　　1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

　　2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极

　　3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

　　教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

　　教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

　　教学方法：

　　讲授法、演示实验法

　　教学过程：

　　【板书】化学能与电能

　　教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

　　使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

　　学生答：水力发电、火力发电、核能。.。.。.。

　　教师：我们来看看我国发电总量构成图吧

　　教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。.。.。.

　　教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？

　　【学生思考】让学生思考1分钟。

　　教师:通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

　　燃烧蒸汽发电机

　　【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能

　　教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

　　学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

　　教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

　　【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

　　【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

　　【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释

　　原因。

　　【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。

　　【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

　　【学生讨论】一分钟

　　教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活

　　泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）

　　【板书】铜片上：2H+＋2e－= H2 ↑锌片上Zn－2e－= Zn+

　　【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

　　【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置

　　负极：失去电子（或电流流进）

　　原电池

　　正极：得到电子（或电流流出）

　　教师：原电池的工作原理

　　在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

　　在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

　　教师：

　　[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

　　教师：原电池组成条件：两极一液一连线

　　①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其

　　中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极

　　②电解质溶液

　　③形成闭合回路

　　④能自发地发生氧化还原反应

　　教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

　　【归纳小结】判断原电池正、负极的方法

　　1、由组成原电池的两极材料判断：

　　一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

　　2、根据电流方向或电子流动方向判断：

　　电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

　　3、根据原电池两极发生的变化来判断：

　　原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

　　4、电极反应现象

　　不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。

　　教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用

　　①制作化学电源

　　②加快反应速率

　　③判断金属活动性的强弱

　　④防止金属的腐蚀

　　教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

　　作业处理：1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

　　2、上网查询，更多原电池的种类及应用

　　板书设计：

　　化学能与电能

　　实验一：Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

　　实验二：铜片上：2H+＋2e－= H2 ↑锌片上Zn－2e－= Zn+

　　原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置

　　负极：失去电子（或电流流进）

　　原电池

　　正极：得到电子（或电流流出）

　　教具：多媒体课件

　　课后反思:

　　本节课通过生动的化学故事将学生引入奥妙无穷的化学世界。通过讨论交流，实验探究的办法，培养学生的实验能力和科学探究精神，合作交流的能力。给学生展示自我的机会，培养学生敢于表现自我。整堂课中，学生兴趣浓厚，自主学习，积极探索，大胆举手发言。师生间互动，情感交流融洽。

高二化学必修二教案4

　　一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。

　　二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

　　教学目标教学目标及确立依据

　　教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。

　　教材处理

　　一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。

　　二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。

　　教法与学法

　　一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

　　二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的`特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。

　　教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。

　　过程

　　教学内容教材处理及设计的依据

　　导课：引入一个医学小故事

　　探究1：将锌片插入稀硫酸中；

　　探究2：将铜片插入稀硫酸中；

　　探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？

　　探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：

　　①锌片的质量有无变化？

　　②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？

　　③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。

　　④H+得到的电子从哪来？

　　⑤锌失去的电子如何传递到铜？

　　探究5：如何证明装置中产生电流